1、原因是 和 溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动 4 锡铅活动性反常 根据元素周期律知识可知同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即 但金属活动顺序表中 原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者；初三化学课本上讲的内容有的在高中化学被推翻了，高中化学课本的很多内容在大学阶段被推翻了，随着研究的深入会有很多例外情况出现，当然只是个别现象，不影响某个定律的普适性；所有放射性元素，因为具有放射性，所以有些性质会改变，不过高中不会学到，这是大学主修化学会学到的；下面一题找突破口，首先原子序数依次增大是个重要的条件 然后Y是金属元素 Y和W的最外层电子数相等，就是说Y和W同族 Y和Z的质子数之和是的三倍 短周期只有123周期 现在Y的范围定位到3族或1族2族有Be 还有MgY。
2、当时人人都熟悉氨，并用它来校准自己的理论或仪器，我也不例外化学家会告诉你，氨分子“是”一个由带负电的氮原子和带正电的氢原子构成的三角形的金字塔，因此它有一个电偶极矩μ，其负向指向金字塔的顶端当时这在我看来不可。
3、1概述化学键的一种，主要在金属中存在由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键金属键有金属的很多特性例如一般金属的熔点沸点随；H2是非极性的，CO2就是极性的 对应的，金属和非金属反应产生的化合物原子间就极有可能是离子键了如NaCl 但也有例外AlCl3反正化学全是有例外的其实以后你做题还会发现，离子键和共价键界限并不明显；回答首先要先确定化学这一门科学的特点，化学本身就是一种实验性科学，这些化学理论都是以科学实验为基础的，而本身一个理论是不是绝对正确事实上是一个很难证明的事情，所以这两个因素就决定了，化学上可能会有很“不完全正确；一个粒子能失电子才说它具有还原性Na+ 没有还原性 题干有误，应为“下列粒子不具有还原性的是”一般认为粒子中有一种或多种元素处于相对较低价态，则认为该粒子具有还原性，反之则为氧化性但是化学中的例外太多，如。
4、1错 比如氢气燃烧 2 需要持续加热的是吸热 点燃啊 没有条件啊 一般是放热 有例外化学书上有的 3S2？4因为NO3没有强氧化性 只有硝酸才有 5醋酸是弱的 盐酸是强酸 电离出氢离子 抑制了醋酸的电离 6 氧化还原反映；例子如，HCl盐酸，H2SO4硫酸，H3PO4磷酸，HClO次氯酸，HF氢氟酸，HCN氢氰酸，H2SO3亚硫酸，HClO4高氯酸，HNO3硝酸，HNO2亚硝酸，这些都是酸看得出规律吧都是H开头的不过只限于无机物，因为有机物中，CH3COOH醋酸也是酸；1原则上说，所有离子化合物都是强电解质，因而会在水中电离，但不一定会生成离子，因为有一些与水反应，如氮化镁等2物质为什么会在水中溶解，又为什么不溶解，这是一个化学上悬而未决的问题一般认为，溶解度符合“。
5、作为配体的时候才不提供电子另外两个氢提供两个电子，加起来8个，除以2，等于4对所以杂化类型为sp3，理想构型为正四面体，由于氢原子只有两个，另外两个轨道被孤对电子占据，所以分子为V型结构；虽然我大学期间不学化学，但据我所知中学阶段的化学学习中有两个知识点是错误的一是氢氧化钙是强碱实为中强碱二是有的催化剂也有例外，比如“乙醇氧化成乙醛，铜做催化剂”的例子本身不参与化学反应实则参与；+KNO3 4FeCl3不与稀硫酸反应，但与浓硫酸反应，化学方程式是 2FeCl3+3H2SO4浓=6HCl气体+Fe2SO43，原理是难挥发酸制易挥发酸5铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，不认为有火焰发出。
6、1不一定，例如NH4Cl等铵盐就不能电离出金属阳离子高中阶段就记住铵盐这个例外就行了补充其实当你继续学习化学时候有很多盐类组成的阳离子并不是金属阳离子那仅限于无机盐和金属有机盐如醋酸钙，丁酸铜。